题目内容

【题目】1)实验探究小组的同学欲利用下列仪器验证某混合气体可能含有H2COH2OHCl中的一种或几种组成。

(实验设计) 所选仪器的连接顺序为:混合气体→D→B1→A→B2→C→EB1B2均为盛装浓硫酸的试剂瓶)。

(实验及数据)样品充分反应(假设每步均反应完全),并测定部分装置反应前后的质量变化,数据如下:

装置编号

D

B1

B2

C

试剂

硝酸银溶液

浓硫酸

浓硫酸

氢氧化钠溶液

现象或质量变化

无明显现象

增重1.0g

无增重

增重6.6g

请回答下列问题:

①装置A中能观察到的明显现象是___________________________________

②装置D的作用是_________________________________

③根据表格中的现象和数据判断,混合气体中一定不存在的气体是___________;无法确定是否存在的气体是___________,要验证该气体是否存在,应如何改进实验设计______________________________________________

④从环境保护的角度考虑,针对该套实验装置不足提出改进建议 ____________________

2)“84”消毒液在日常生活中使用广泛,化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣,展开探究。

(查阅资料)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3)NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效,HClO不稳定,受热或光照会发生分解。

(分析讨论)小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有_______,可能还有NaClONa2CO3HClO中的一种或多种。

(实验过程)大家对可能存在的溶质继续进行以下探究:

实验步骤

实验现象

实验结论

1.取适量的该消毒液于试管中,放入有色布条

布条长时间不褪色

___________

2. _____________________

生成白色沉淀

该消毒液中含有Na2CO3

(交流反思)“84”消毒液贮藏时应注意密封保存,其原因可能是____________________

(拓展延伸)日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,因为二者混合生成氯化钠、水及有毒的氯气,写出该反应的化学方程式______________________

【答案】红棕色粉末变黑色 检验是否含有HCl气体 HClH2 H2O 在装置D前再增加一个盛浓硫酸的试剂瓶并称重(或装置D前增加一个无水硫酸铜的干燥管) E装置后对尾气进行点燃(合理即可) NaCl 取少许该消毒液于试管中,滴加氯化钙溶液(合理即可) 消毒液中不含NaClOHClO 有效成分易变质 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2

【解析】

(1)①装置A中是氧化铁发生还原反应的实验装置,能观察到的明显现象是红色的氧化铁颗粒逐渐变成了黑色;;

②氯化氢气体与硝酸银反应会有白色沉淀生成。装置D的作用是检验是否含有HCl气体;

③由于硝酸银溶液中没有沉淀生成,B2中浓硫酸没有增重,可推导,混合气体中一定不存在的气体是HClH2;无法确定是否存在的气体是H2O,要验证该气体是否存在,应如何改进实验设计:在装置D前再增加一个盛浓硫酸的试剂瓶并称重(或装置D前增加一个无水硫酸铜的干燥管);

④该实验没有尾气处理装置,从环境保护的角度考虑,针对该套实验装置不足提出改进建议在E装置后对尾气进行点燃;

2[分析讨论]因为“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,氯化钠的化学性质稳定,所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠;故填:NaCl

[实验过程]
Ⅰ、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量,放置一段时间,布条不褪色,说明该消毒液中不含有次氯酸钠、次氯酸;
Ⅱ、另取该消毒液少量于试管中,滴加足量氯化钙溶液,震荡,产生白色沉淀,是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,实验过程如下所示:

[交流反思]NaClO有腐蚀性并易与空气中CO2反应,HClO不稳定,受热或光照易分解,因此生活中,“84”消毒液应该密封、低温避光保存,故填:有效成分易变质;

[拓展延伸]日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,因为二者混合生成氯化钠、水及有毒的氯气,写出该反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网