题目内容

【题目】绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。请回答:

1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和______等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体,这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是______。科学家正在努力开发和利用的新能源有______、地热能、潮汐能等。

2)新能源电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是______(填序号)。

3)铝合金灯壳在空气中具有强抗腐蚀性的原因______(用化学方程式表示)。

4)铜丝能作导线是利用了铜的______性。

【答案】天然气 二氧化硫 太阳能 4Al+3O2=2Al2O3 导电

【解析】

1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体,这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫。科学家正在努力开发和利用的新能源有太阳能、地热能、潮汐能等。故填:天然气;二氧化硫;太阳能;

2)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,故填:④;

3)在常温下,铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜;故填:4Al+3O2=2Al2O3

4)铜具有导电性,可以制成导线;故填:导电。

练习册系列答案
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【题目】电子工业中常用覆铜板(以绝缘体为基材,表面覆以铜箔)为基础材料制作印刷电路板(如图所示)。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。

某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣,决定进行探究,请你随他们一起进行探究。

(查阅资料)

1)覆铜板制作印刷电路的原理,是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖,然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中,利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉,留下来的就是印刷电路。

2FeCl3溶液呈酸性,在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+,反应后有Cu2+产生。

(提出问题)FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉?

(猜想假设)

1)小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性,用石蕊试纸检验FeCl3溶液,试纸变______色,他认为一定是溶液中的H+Cu发生反应,将Cu腐蚀掉,但大家用______(填物质的化学式)不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。

2)小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应,Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+,大家也否定他的观点,因为置换反应原理是______,而不是一种离子置换另一种离子。

3)根据查阅的信息,小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应,写出反应的化学方程式______

(原理分析)根据信息和上述反应的化学方程式,得知铁元素由+3价下降为+2价的特点,从化合价的角度,小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点:①______;②______

(拓展研究)考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+,具有很高的回收再利用价值,小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉,析出0.64gCu(若废液中仍有FeCl3剩余,则锌粉先与FeCl3反应,再与氯化铜反应),则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是______ g/Lg/L是质量体积浓度的单位,表示的是在每升溶液中所含溶质的质量)。

(交流讨论)经思考,小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。

请写出她的推断依据:______

【题目】对空气中氧气含量测定的再认识。

用燃烧法测定空气中氧气含量

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的文字表达式_______________。

(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【实验过程】

甲小组同学使用图1装置进行实验,实验前应先进行的操作是

(1)用止水夹夹紧橡皮管;

(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞;

(3)燃烧结束,_______________________;

(4)观察并记录水面的变化情况。

【问题提出】该小组同学多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。

改进空气中氧气含量测定的方法

【实验改进】经查阅资料可知:常温下,铁在潮湿的空气中会生锈,因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈(其主要成分是Fe2O3),但速度缓慢。在有食盐(NaCl)、活性炭存在条件下,反应速度较快。乙小组选择该原理,设计了如图2所示实验装置图。

【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积,测得实验数据如下表:

根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

【实验反思】与燃烧红磷方法相比,乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是___________________________。

【实验再改进】在乙组实验的基础上,丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定,其方法如下:

【实验过程】

步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(即食盐水、铁粉、活性炭的混合物,体积为2mL),封闭。

图3

步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。

步骤3:不断轻轻晃动注射器,至______________时停止实验。

【实验再反思】

丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比,优点是_________________________。

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