Question

【题目】现有HCl和MgCl2的混合溶液共60g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。求：

（1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为________克。

（2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量______。

（3）计算反应至C点时溶液中溶质的质量分数______？

Answer 1

【答案】40 5.8g 10.07%

【解析】

向HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，先发生酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，再发生沉淀反应：2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2+ 2NaCl 。

（1）由图示可知，开始加入的氢氧化钠先与盐酸反应没有沉淀生成，直到加入的氢氧化钠与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时，消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g。

故答案为：40。

（2）由图示可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为120g-40g=80g，与氯化镁反应的氢氧化钠质量为80g×10%=8g，设反应中生成氢氧化镁沉淀的质量为X，生成氯化钠的质量为Y。

，

， X=5.8g， ，Y=11.7g ，

即生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，生成氯化钠的质量为11.7g。

故答案为：5.8g。

（3）反应至C点时溶液中溶质只有NaCl，包括两部分，一部分是氢氧化钠与盐酸反应生成的，另一部分是氢氧化钠与氯化镁反应生成的11.7g。

设与盐酸反应生成的氯化钠质量为Z，

， Z=5.85g ， 即氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为5.85g。两部分共产生氯化钠质量为：11.7g+5.85g=17.55g，则反应至C点时溶液中溶质的的质量分数= 。