题目内容

【题目】下列实验能达到目的的是（）

A

B

C

D

实验

目的

探究分子在不断

运动

探究盐酸与NaOH

反应放热

探究NaOH与CO2能发生反应

探究燃烧条件之一：温度需达到可燃物的着火点

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体溶于水显酸性，不能使酚酞试液变色，因此该实验不可以达到实验目的，不符合题意；

B、该实验中U形管左端液面下降，右面上升，说明锥形瓶内压强增大，但压强增大有可能是氢氧化钠和稀盐酸反应放热引起的，也有可能是氢氧化钠固体溶于水放热引起的，不符合题意；

C、该实验中，气球膨胀，可能是二氧化碳溶于水造成的，也可能是和氢氧化钠反应造成的，不符合题意；

D、铜片上的煤粉燃烧，而木屑不燃烧，而煤粉和木屑都和氧气接触且其他条件相同，能证明燃烧是温度需达到可燃物的着火点，符合题意。故选D。

练习册系列答案
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列实验装置回答有关问题。

（1）仪器①的名称是_____________________。

（2）实验室制取 CO2的化学方程式为______________，选择 F 作发生装置的优点是_______。用 D 装置收集氧气，当观察到_______________说明氧气已集满。

（3）实验室常用 MnO2与浓盐酸加热制备 Cl2，其反应方程式为： ，选择的发生装置为___________。制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应后残余 液中盐酸的浓度，实验小组同学提出的方案为：将残余液与足量 AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。

【题目】如图所示实验操作正确的是（　　）

A.闻气体B.取用块状固体C.蒸发溶剂D.稀释浓硫酸

【题目】煤是生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：

(1)第①步操作发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。

(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________。

(3)第③步反应的基本反应类型属于____________________________。

(4)含硫化合物的洗液经过提炼后可用来制硫酸。制得的硫酸可用于清洗铁锈，该反应的化学方程式为____________________________。

【题目】下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

（1）A实验中，玻璃棒的作用是__；

（2）B实验中，检验a试管中生成气体的方法是__；

（3）C实验中，水倒入浓硫酸将产生的严重后果是__；

（4）D实验中，粗玻璃管A中观察到的实验现象是__。

【题目】请结合下图回答问题：

（1）标号a的仪器名称___________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，选用A、D装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是__________________，可用D装置收集O2的原因是__________________。

（3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________________________，用排空气法收集二氧化碳，可选用的收集装置为___________（填字母）。

（4）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取7.7t二氧化碳，需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应）___________

【题目】实验室用13.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：

(1)t0→t1时段氧气质量为0，其原因是______________ ；t3→t4时段内剩余固体的质量为______________ ；

(2)请根据途中数据计算原混合物中氯酸钾的质量为_________。(写出计算过程，结果精确到0.1g)

(3)请在图乙坐标图中，画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示意图___________。

【题目】实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：

（猜想）猜想①：该化肥是NH4Cl，

猜想②：该化肥是 ，

猜想③：该化肥是NH4HCO3，

猜想④：该化肥是尿素。

（实验探究）

(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。

(2)如(图1)，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选(图2)中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。

(3)在步骤(2)的试管中再滴入(图2)中的 溶液，若 ，则猜想①成立；若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为 。

【题目】（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。

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