题目内容
【题目】规范的操作是实验成功的基本保证。下面是一些同学的实验操作,请回答下列问题。
(1)如图A所示,用酒精灯加热试管里的液体时试管里的液体不应超过试管容积的_____。
(2)操作B量取水的实际体积会_____(填“偏大”或“偏小”);正确的读数方法应为:视线要与量筒内液体凹液面的_____处保持水平。
(3)操作C可能造成的不良后果是_____(写出一条即可)。
【答案】
偏小 最低 导管断裂或试管破裂
【解析】
（1）用酒精灯加热试管里的液体时试管里的液体不应超过试管容积的
（2）用量筒量取水的体积时，如俯视读数，水的实际体积偏小。正确的读数方法应为:视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（3）作C可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂。
【题目】如图是某班进行的“空气中氧气含量测定”的分组实验．
下面是某组凌乱的实验步骤记录：
①待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹；
②用凸透镜聚集阳光照射红磷；
③在集气瓶里加入适量的水，燃烧匙里放一小块红磷；
④红磷燃烧熄灭后，进行震荡；
⑤连接仪器，检查装置的气密性；
⑥计算出空气中氧气的体积分数．
（1）上述实验正确的步骤为__________________．（填写序号）
（2）红磷燃烧时，火焰呈黄色，同时产生浓厚的________．请写出红磷燃烧的文字表达式________。
（3）下表为该班的6个实验小组测定的数据：（集气瓶的容积为100mL，已扣除实验前加入的水量）
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
进入集气瓶中水的体积/mL | 15 | 21 | 19 | 22 | 30 | 20 |
分析实验数据，从第2、3、4、6组验证出氧气约占空气体积的_____．（填百分比）
第1组出现较大偏差的原因可能是______________；
第5组出现较大偏差的原因可能是_____________
【题目】已知二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂,某兴趣小组想探究其他物质是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请参与他们的探究过程。
（提出问题）
红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂?如果能,效果如何?
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ． | A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ①产生的气体是_____； |
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 | 红砖粉末的_____和_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ． | 两试管中均产生气泡，不同之处是加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的_____（填“快”或“慢”） | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
（得出结论）
故红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。写出红砖粉末催化过氧化氢分解反应的文字表达式_____；
（拓展延伸）
下列有关催化剂的说法正确的是_____(填字母)。
A 催化剂只能加快反应速率
B 催化剂不能决定反应能否发生
C 使用催化剂能增加产物质量
【题目】分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验_____（填字母）分为一类；分类的依据是____________ 。
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A 测定空气中氧气的含量 | B 探究可燃物燃烧 的条件 | C 探究反应前后物质的质量关系 | D 探究铁钉生锈的条件 |
（2）观察所给物质中氮元素化合价的排列规律，将合适的物质化学式填入空白处：N2 、N2O、____、N2O3、NO2。
（3）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如 Cl2 比 Br2（溴）活泼，能与 HBr 发生反应：Cl2+2HBr=2HCl + Br2。已知 Cl2比 N2活泼，则 Cl2 与NH3 在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。
【题目】甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 待测 |
下列判断不正确的是
A. X不是该反应的催化剂 B. 反应后X的质量为2.8g
C. X中两种元素的质量比为1：2 D. 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7
