题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质， D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
（1）推出下列物质的化学式：A _______、B _________、E________
（2）写出下列转化的化学方程式：
E——F：_______________
G——D：______________
（3）F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。
【答案】Fe3O4 H2 Cu 2Cu+O2
2CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（写铁和氯化铜反应也对） 不是
【解析】
（1）A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，C会转化成B、D，所以C是铁，B是氢气，D中含有亚铁离子，可以是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，E是红色的固体单质，所以E是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以F是氧化铜，G是蓝色溶液，所以G可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，所以A是Fe3O4，B是H2，E是Cu；
（2）E--F的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；
G--D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）F转化为G的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不是置换反应。
【题目】实验一：如图是实验室制取气体常用的装置，回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①___________________、②_______________________；
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择____________装置组合（填标号），写出用该装置制取O2的化学方程式____________________________________________________________。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________（填标号）
Aa→d Bb→g Cb→e→f→h Db→f→e→h
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。可选用如图中____________（填标号）装置组合制取并收集氨气。若用如图装置收集，氨气应从________(填“a”或“b”)导管口进入。
实验二：某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（查阅资料）①Mg(HCO3)2能溶于水；
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
（猜想假设）①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是__________________。
（进行实验）
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无明显现象，则该气体为_________。
（2）对白色固体进行实验：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①取洗净后的白色固体，加入足量的________ | 观察到______ | 白色固体一定含有MgCO3 |
②取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | 白色固体一定含有_______，可能含有___。 |
（反思评价）为进一步确定可能含有的物质，对实验②如何改进，写出具体的操作方法和结论_______________。
【题目】如图是模拟海水制盐的流程
（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若_____________（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
（提出问题）滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
（提出猜想）根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的___________．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有___________和___________．
（验证猜想）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 推断 |
1 | 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 | ___________ | 滤液中还含有___________溶质 |
2 | 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入__________ | ___________ | 滤液中还含有氢氧化钠 |
（实验结论）经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
（反思与拓展）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：___________________________________________．
【题目】利用如图装置进行空气中氧气含量测定实验。
实验装置 | 实验操作 |
| I．向玻璃管和水槽内加适量的水，在燃烧匙里放足量红磷，塞紧塞子，上下移动水槽至两边水面相平于玻璃管的零刻度位置。 II．接通电源，待红磷燃烧，断开电源。 III．当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，上下移动水槽至两边水面相平。 |
(1)实验中加入足量红磷的目的是_____，该实验中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线_____(填数字序号)处。
(3)实验操作I、III中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是_____。