题目内容
【题目】现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液如图所示。
选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请依据实验回答问题:
(1)B中溶液是_____。
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为浅绿色,反应的化学方程式为_____。
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊:再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙为_____,写出溶液变浑浊的两种原因_____,_____。
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊:再加入丙,又变澄清,且红色变为无色,同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:_____;
②最终所得溶液中溶质的组成为(不包括指示剂)_____。
【答案】饱和石灰水或碳酸钠溶液 CaO 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,消耗了水,使氢氧化钙从水中析出,溶液变浑浊 同时氧化钙与水反应放热,使溶液的温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,使氢氧化钙从水中析出,溶液变浑浊 氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢
【解析】
根据已有的知识进行分析,石蕊试液在酸性溶液中为红色,在碱性溶液中为蓝色,酚酞试液在碱性溶液中为红色,在酸性或中性溶液中为无色;由于B中溶液为蓝色,故B中溶液呈碱性,可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液;盐酸与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而使饱和石灰水变浑浊;碳酸盐遇酸生成气体,据此解答。
(1)由于B中溶液为蓝色,故B中溶液呈碱性,可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液,故填:饱和石灰水或碳酸钠溶液;
(2)中溶液为无色,说明溶液为盐酸和酚酞或氯化钙和酚酞,加入甲,溶液由无色变为浅绿色,则甲是铁,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:。故填:。
(3)中溶液呈红色,可能是盐酸和石蕊试液,也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液;溶液中加入乙变浑浊,根据题目提供的物质,可以排除溶液中含有盐酸的可能,故C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙,加入乙后变浑浊,加丙溶液变澄清,红色变无色,说明丙是盐酸,加入盐酸溶液中无气泡产生,则原溶液中不含有碳酸钠,故C为氢氧化钙溶液,乙是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,消耗了水,使氢氧化钙从水中析出,溶液变浑浊;同时氧化钙与水反应放热,使溶液的温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,使氢氧化钙从水中析出,溶液变浑浊。故填:CaO;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,消耗了水,使氢氧化钙从水中析出,溶液变浑浊;同时氧化钙与水反应放热,使溶液的温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,使氢氧化钙从水中析出,溶液变浑浊;
(4)根据浑浊的溶液中加入丙(盐酸)有气泡产生,说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀,则D中盛有的是碳酸钠溶液,加入丁的是氢氧化钙溶液,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;加入盐酸,由于溶液变为无色,无色溶液可能呈中性,也可能成酸性,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钙沉淀与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故溶质可能是氯化钠、氯化钙、酚酞,也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞。故填:
① ;
② 氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。