Question

【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。(注：在制取气体的实验中，常用收集相同体积的气体所用时间来判断反应速率的快慢，所用时间越短反应的速率就越快。)

实验序号	H2O2溶 液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

(1)写出该反应的文字表达式：____；

(2)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验____和____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：____。

(3)此反应中二氧化锰的作用是：____。

(4)在实验中，该小组同学发现，二氧化锰颗粒大小可能会影响反应速率，请设计实验方案进行验证：_____。

Answer 1

【答案】过氧化氢水+氧气 反应物浓度（或浓度） ③ ④ 在相同条件下，温度越高化学反应速率越快 催化作用 相同温度下，分别将等浓度过氧化氢与等质量不同颗粒大小的二氧化锰充分混合，测定收集相同体积的氧气所需的时间；如果时间不同，二氧化锰颗粒大小会影响反应速率；反之则不影响反应速率。

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式：过氧化氢水+氧气；

（2）实验①和②中其他条件相同，只有过氧化氢浓度不同，反应现象不同，通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关；实验③和④中其他条件相同中，只有过氧化氢温度不同，温度越高反应速率越快，从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是在相同条件下，温度越高化学反应速率越快；

（3）此反应中二氧化锰的作用是催化作用（或加快反应速度）；

（4）探究二氧化锰颗粒大小影响反应速率，根据控制变量原理，实验方案是相同温度下，分别将等浓度过氧化氢与等质量不同颗粒大小的二氧化锰充分混合，测定收集相同体积的氧气所需的时间；如果时间不同，二氧化锰颗粒大小会影响反应速率；反之则不影响反应速率。