题目内容
【题目】复方篙甲醚（C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是
A. 复方篙甲醚是由16个碳元素、26个氢元素、5个氧元素组成的
B. 复方篙甲醚由47个原子构成的
C. 复方篙甲醚的相对分子质量为298g
D. 复方篙甲醚中C、H、O三种元素的原子个数比是16:26:5
【答案】D
【解析】复方篙甲醚（C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。A一个复方篙甲醚分子是由16个碳原子、26个氢原子、5个原子构成的，故A错误；B. 一个复方篙甲醚分子由16＋26＋5＝47个原子构成的，故B错误；C.复方篙甲醚的相对分子质量为12×16＋26＋16×5＝298，没有单位，故C错误；D. 复方篙甲醚中C、H、O三种元素的原子个数比是16:26:5，故D正确。
点睛∶化学式的含义①表示一种物质②表示组成该物质的元素种类③表示组成该分子的原子。
名校课堂系列答案【题目】向不锈钢材料中加入金属铬（Cr）能有效提高不锈钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为比较金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小明和小华进行了如下探究活动：
【猜想与假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Al Cu Cr；猜想二：Cr Al Cu ； 猜想三：______________________。
【实验与探究】
（1）小明的实验：取大小相同的表面已打磨光滑的铝、铬、铜三种金属片
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
分别取三支试管，向其中加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。 | 铝片表面产生的气泡较快，铬片表面产生的气泡较缓慢，铜片表面无明显现象。 | 所取稀硫酸需要等质量、同浓度的目的是_______________。 猜想_______成立。 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，反应的化学方程式为__________________。 |
（2）小华的实验：
小华只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为小华选择的三种药品可能是_________________________。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①_____________________________；②______________________________。
（3）少数很不活泼的金属如金、银、铂等在地壳中以单质的形式存在，其余金属都以化合物的形式存在；镁能在空气中燃烧，而铁只能在氧气中或氧气含量更高的空气中燃烧。据此分析，比较金属的活泼性强弱还可以根据：
③_____________________________；④______________________________。