题目内容
下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
小资料：Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑；
氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
| | 滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② |
| 试剂 | H2O | | | MnO2 |
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。
（1）总在不断运动
（2）先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出
（3）烧杯①：CaO；滴管乙：过氧化氢溶液
固体CaO 与H2O反应，放出大量热，导致气压增大；H2O2和MnO2反应，产生O2并放出热量，导致气压增大（2分）
解析试题分析：（1）胶头滴管甲和乙中的液体分别滴入烧杯①和烧杯②中，二者没有直接接触。变色是因为：浓氨水中的易挥发性，有NH3分子从浓氨水中逃逸出来，进入了酚酞中使得酚酞变红；这说明了分子是在不断运动的。
（2）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，可先让石蕊接触二氧化碳气体，即先将乙中的液体挤出（稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体）。会观察到纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。过一段时间后，再将甲中的液体挤出，二氧化碳气体会和水反应生成碳酸，会使纸花变色。
（3）先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；这说明甲中的液体与烧杯①中的物质接触后并没有生成气体（如生成气体，一段时间后气球不会恢复原状），即二者应该会放出热量。烧杯①中的物质可选用小资料当中提到的氧化钙。也可以选择其他能和水接触放热的物质，如氢氧化钠固体或浓硫酸。 后来再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。结合烧杯②中的物质为MnO2可知乙中的液体应为过氧化氢溶，它与MnO2接触后会生成氧气且反应放出热量，造成气球内的气压明显变大，所以气球又明显鼓起。
考点：常见物质间的反应
假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析
| 白色粉末的成分 | 形 成 的 原 因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应，化学方程式为： |
| 可能是 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物。
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表(如下图)，认为甲同学的结论不严密，理由是 。
| | OH- | Cl- | CO32- | NO3- |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实 验 步 骤 | 可能观察到的现象 | 结 论 |
| 取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | | 白色粉末中含有Ca(OH)2 |
| 往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸 | 固体溶解，产生气泡 | 白色粉末中 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： | ||
（3）交流与反思
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是_______(填序号)。
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
麦兰花学名叫香雪兰，花开时节香味醉人。小红家里的阳台上种植了一盆麦兰花，她发现爸爸把草木灰洒在麦兰花盆里，麦兰花长得特别旺盛，她想知道草木灰的主要成分是什么？于是，她取一些草木灰带回学校进行了实验探究。
【提出问题】草木灰的主要成分是什么？
【查阅资料】 小红经查阅资料得知：草木灰的主要成分是一种含钾离子的盐，易溶于水。
【进行猜想】 草木灰的主要成分（1）可能是硝酸钾；（2）可能是碳酸钾。
【实验用品】草木灰、蒸馏水、稀盐酸、澄清石灰水、烧杯、漏斗、试管、橡皮塞、导气管等。
【设计实验方案】请你针对猜想设计实验方案，并进行实验。
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| （1）取一定量的草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，然后进行 操作。 | 得到无色溶液 | |
| （2）取少量无色溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红色 | 溶液显 性。 |
| （3）取少量无色溶液于试管中，然后加入少量 ； 。 | 有 产生； 澄清石灰水 | 有 生成， 草木灰的主要成分是碳酸钾，猜想（2）成立 |
【实验反思】（1）写出上述实验中有关反应的化学方程式是：① ；② 。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，它能否与铵态氮肥混合使用？ ；原因是 。
新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 | |
| Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 | |
【实验结论】
（1）A中产生的气体是 ；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 。
【实验评价】
实验设计Ⅳ的目的是 ；
若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO4、、、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是 。
MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
同一个化学反应可以有多种催化剂
催化剂只能加快化学反应的速率
用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类
【拓展计算】如果需制备氧气9．6克，至少需要5%过氧化氢 克。
酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 （提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
| 静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸 | 白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡 |
实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来．重新贴好标签．为了区分这五种溶液，将试剂瓶编号为A，B，C，D，E，该小组同学进行了如下探究：
| | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一 |  | B，C溶液呈现红色 A，D，E溶液颜色无明显变化 | B，C溶液显 性 |
| 步骤二 |  | B，C溶液红色均消失， 且C溶液中产生大量气泡 | 可确定B为 溶液；A与C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是 |
| 步骤三 |  | E中无明显现象， D中的现象为 | 确定E为氯化钠溶液， 则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为 |