Question

某NaOH固体中含有Na₂CO₃．老师安排第一小组做除去NaOH固体中Na₂CO₃的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验．
Ⅰ，第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是________．
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液　 丙：适量Ba（OH）₂溶液 丁：适量CaCl₂溶液．
Ⅱ，第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，用电子天平称量数据如下表：则混合物中Na₂CO₃的质量分数为________．

称量项目	质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	9.30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）	148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）	148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）	148.30

Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和Na₂CO₃（质量为a g）的混合物中Na₂CO₃的质量分数，其操作流程如下：

（1）A是________（填化学式）．
（2）B操作的名称是________．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是________．
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为________（用a、b表示）

Answer 1

解：I：除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去，故想到氢氧化钙和氢氧化钡可氢氧化钙微溶，所以选氢氧化钡，所以选丙．若选甲盐酸，盐酸即与碳酸钠反应也和氢氧化钠反应，故甲方案不行．乙氢氧化钾和碳酸钠不反应．丁氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，同时若氯化钙过量也会和氢氧化钠反应生成少量的氢氧化钙和碳酸钠，故还有杂质，故丁方案不行．
II：由图表知最多产生的二氧化碳的质量是2.2g，故设混合物中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

解得：x=5.3g
混合物中碳酸钙的质量分数为：×100%=57%
III：通过第二步操作得到碳酸钙沉淀，故加入的A溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，检查A是否过量，就看上层清液中是否含有氯化钙或氢氧化钙，加入碳酸钠检验；
（3）设固体混合物中碳酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100
y bg
=
y=g
固体混合物中碳酸钠的质量分数为=
故答案：（1）CaCl₂或Ca（OH）₂（其它答案合理即得分），（2）过滤 取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量．（3）
分析：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出I的正确的结论．如除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去，故想到氢氧化钙和氢氧化钡可氢氧化钙微溶，所以选氢氧化钡，所以选丙．再分析实验数据和实验过程根据质量分数的求解方法得出，先求碳酸钠的质量再求质量分数即可得第II的答案．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．