题目内容
某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ．第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的
Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba（OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量 | 148.30 |
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为
Ⅲ．第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物
| 水 |
| ||
| 操作B |
| ||
| 称量 |
（1）A是
（2）B操作的名称是
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤）
分析：I．分析所提供的甲、乙、丙、丁四种试剂与混合溶液发生反应的情况，根据除去混合物中杂质的要求，判断出不适合用于除去杂质碳酸钠的试剂；
II．利用碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水而无气体产生，可通过测定放出气体二氧化碳的质量可计算混合物中碳酸钠的质量，从而求得混合物样品中碳酸钠的质量分数；
III．利用只能与碳酸钠发生反应而生成碳酸钡沉淀的试剂，加入该试剂完全反应后过滤，通过所得沉淀质量利用反应的化学方程式，计算混合物中碳酸钠的质量，从而求得混合物样品中碳酸钠的质量分数．
II．利用碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水而无气体产生，可通过测定放出气体二氧化碳的质量可计算混合物中碳酸钠的质量，从而求得混合物样品中碳酸钠的质量分数；
III．利用只能与碳酸钠发生反应而生成碳酸钡沉淀的试剂，加入该试剂完全反应后过滤，通过所得沉淀质量利用反应的化学方程式，计算混合物中碳酸钠的质量，从而求得混合物样品中碳酸钠的质量分数．
解答：解：I．甲试剂稀盐酸既能与碳酸钠反应也可与氢氧化钠反应，不能达到除去NaOH溶液中Na2CO3的目的；乙试剂KOH溶液既不能与碳酸钠反应也不能与氢氧化钠反应，不能达到除去NaOH溶液中Na2CO3的目的；丙试剂Ba（OH）2溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此加入适量Ba（OH）2溶液充分反应后过滤，可以除去NaOH溶液中Na2CO3；丁试剂氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠成为新的杂质，不能达到除去NaOH溶液中Na2CO3的目的；
II．（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=141.20g+9.30g-148.30g=2.20g；
设混合物样品中的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.20g
=
x=5.30g
混合物中Na2CO3的质量分数=
×100%≈57%
III．（1）由于氯化钡、氢氧化钡、硝酸钡等溶液都可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此它们都可能用作A溶液；为检验所加入的氯化钠溶液过量，可向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量；
（2）经过操作B后溶液中的沉淀碳酸钡与溶液分离，因此操作B应为过滤操作；该操作过程需要使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：
I．甲、乙、丁；
II．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）57%；
III．（1）BaCl2；向澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生；（2）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）设混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
106 197
x a g
=
x=
g
混合物中Na2CO3的质量分数=
×100%=
×100%
答：混合物中Na2CO3的质量分数为
×100%．
II．（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=141.20g+9.30g-148.30g=2.20g；
设混合物样品中的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.20g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.20g |
混合物中Na2CO3的质量分数=
| 5.30g |
| 9.30g |
III．（1）由于氯化钡、氢氧化钡、硝酸钡等溶液都可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此它们都可能用作A溶液；为检验所加入的氯化钠溶液过量，可向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量；
（2）经过操作B后溶液中的沉淀碳酸钡与溶液分离，因此操作B应为过滤操作；该操作过程需要使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：
I．甲、乙、丁；
II．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）57%；
III．（1）BaCl2；向澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生；（2）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）设混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
106 197
x a g
| 106 |
| 197 |
| x |
| a g |
| 106a |
| 197 |
混合物中Na2CO3的质量分数=
| ||
| m |
| 106a |
| 197m |
答：混合物中Na2CO3的质量分数为
| 106a |
| 197m |
点评：检验两种溶液反应后其中一种溶液是否过量，通常可采取向反应后的澄清溶液中再加入另一种反应物溶液，观察是否继续反应产生沉淀而判断．
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| A、1.3ag | B、1.6bg | C、1.32ag+1.46cg | D、1.39ag+1.46cg |
某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH固体中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ，第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ba（OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ，第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：则混合物中Na2CO3的质量分数为
| 称量项目 | 质量（g） |
| NaOH和Na2CO3的混合物 | 9.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） | 148.30 |
（1）A是
（2）B操作的名称是
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为
