题目内容
某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时,发现产生气泡的速度较慢.就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度,但不小心误加了CuSO4溶液,结果产生气泡的速度也大大加快,于是他们对此问题进行实验探究.
[提出问题]:此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]:①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后,锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是________ (填序号,下同).
[实验验证]:用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后,再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸.向试管中加锌粒的操作为:________.
请继续完成下表:
实验步骤 | 实验主要现象 | 实验结论 |
1.向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | 离子对反应速度无影响 |
2.向b试管中加入少量晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
3.向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想成立 |
4.向d试管中加入少量Cu粉,立即再加入CuSO4粉末. | 产生气泡速度,与第3步c试管的速度几乎一样快 | 猜想成立 |
② 先将试管平放,将锌粒放在试管口,然后将试管慢慢竖立,让锌粒缓慢下滑到试管底部
分析:(1)加水是溶液变稀离子浓度变小,可利用此知识解决.
(2)利用块状固体在使用时的要求解决.
(3)利用各种猜想的要求,结合表格中设计的实验要求解决此题.
解答:
(1)、加水是溶液变稀离子浓度变小,反应的速度会变慢;
(2)、结合实验室对大颗粒固体的使用要求回答即可.
(3)、实验开始是事先对钠离子的干扰进行了排除,然后又对猜想进行了验证.
故答案为:(1)、猜想二.
(2)、先将试管平放,将锌粒放在试管口,然后将试管慢慢竖立,让锌粒缓慢下滑到试管底部;
(3)、
点评:此题属于探究性题,需结合题意和所学知识仔细分析,认证推敲,即可求解,解题的关键是对猜想验证的分析与设计.
分析:(1)加水是溶液变稀离子浓度变小,可利用此知识解决.
(2)利用块状固体在使用时的要求解决.
(3)利用各种猜想的要求,结合表格中设计的实验要求解决此题.
解答:
(1)、加水是溶液变稀离子浓度变小,反应的速度会变慢;
(2)、结合实验室对大颗粒固体的使用要求回答即可.
(3)、实验开始是事先对钠离子的干扰进行了排除,然后又对猜想进行了验证.
故答案为:(1)、猜想二.
(2)、先将试管平放,将锌粒放在试管口,然后将试管慢慢竖立,让锌粒缓慢下滑到试管底部;
(3)、
实验步骤 | 实验主要现象 | 实验结论 |
1.向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | 钠离子对反应速度无影响 |
2.向b试管中加入少量 Na2SO4晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
3.向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想④成立 |
4.向d试管中加入少量CuSO4粉末 | 产生气泡速度,与第3步c试管的速度几乎一样快 | 猜想③成立 |
点评:此题属于探究性题,需结合题意和所学知识仔细分析,认证推敲,即可求解,解题的关键是对猜想验证的分析与设计.
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