Question

25、为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程．

（1）写出标号①-④各仪器的名称：①

药匙

②

烧杯

③

量筒

④

玻璃棒

（2）A操作中的错误

瓶塞应倒扣在桌面上

．
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是

2.5

克，称量时若指针偏左，应进行的操作是

取出多余氯化钠固体

．
（4）D操作中仪器③的规格应为

50

（填“10”“50”或“500”）毫升．
（5）E操作的作用

加速氯化钠固体溶解

．
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是

①③

（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落

Answer 1

分析：根据溶液质量和质量分数可分别求出溶质质量和溶剂质量．取用药品时：块状固体用镊子、粉末状用药匙、液体用胶头滴管，瓶塞倒扣在桌面上．称取固体用托盘天平（使用前校零、使用时垫质量相等的纸片、左物右码），量取液体用烧杯，溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌．由溶质的质量分数公式得：溶质质量变大，质量分数变大，溶液质量变大，质量分数变小

解答：解：（1）仪器的名称，答案为：药匙 烧杯 量筒 玻璃棒
（2）A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m（物体）=m（砝码）+m（游码），指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，故答案为：2.5g   取出多余的NaCl固体
（4）溶剂水的质量为50g-2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案为：50mL（5）E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，故答案为：加速氯化钠固体溶解
（6）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小、②中水溅出，导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响，故答案为：①③

点评：本题考查了溶液配制的步骤、仪器的名称、溶质质量的求算以及实验的误差分析．