题目内容
【题目】分析下图,回答问题。
(1)图A为锂元素(Li)的原子结构示意图,锂离子的符号为_____。
(2)图B为氩元素的原子结构示意图,氩元素在周期表中位于第_____周期;
(3)图C为钾元素的原子结构示意图,图D为钾元素在周期表中的相关信息。
①x的数值为_____。
②钾元素的相对原子质量为_____。
【答案】Li+ 3 1 39.10
【解析】
(1)根据锂元素(Li)的原子结构示意图可知,锂容易失去一个电子形成锂离子,故锂离子的符号是Li+;
(2)根据氩元素的原子结构示意图可知,氩元素有三个电子层,故氩元素在周期表中位于第3周期;
(3)①根据图D可知,钾的原子序数为19,所以核外电子数也是19,则x=1;②根据图D可知,钾元素的相对原子质量为39.10。
【题目】某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时,发现反应后试管中的溶液出现分层现象:
【实验现象】
时间 | 观察现象 |
3min | 铝条表面有红色固体出现,铝条所在位置及其上方溶液颜色逐渐变浅,下方溶液没有变化 |
0.5h | 铝条表面聚集大量红色物质,铝条周围溶液呈无色透明,下方溶液仍为蓝色,无色溶液和蓝色溶液界面清晰 |
(1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________。
(2)实验前打磨铝条并将其绕成螺旋状的目的分别是_______________、_______________
(3)根据实验现象判断,铜与铝的金属活动性关系为___________________。
(4)根据反应后明显分层的溶液判断,生成的硫酸铝溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸铜溶液密度,根据反应前后物质质量的关系分析,导致这种结果的原因可能是_______________。
附加分:若正确回答下列小题,将获得4分的奖励,但化学试卷总分不超过60分。
(5)为促进铝与硫酸铜溶液反应,在配制硫酸铜溶液时加入少量NaCl。
【提出问题】为什么在硫酸铜溶液中加入NaCl,有利于铝与硫酸铜溶液反应?
【提出假设】Cl的存在有利于铝与硫酸铜溶液反应。
【设计实验】请你设计一个合理的实验验证该假设_______________________________。
除以上方案外,你还能想到的另一种方案是_______________________________。