Question

【题目】沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂志．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g．待溶液冷至常温，测得其pH=7．将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g．

(1)上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是(写化学式，下同)___，溶剂是___，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为____．

(2)已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数____．

Answer 1

【答案】NaCl H2O 1：1 其中溶质的质量分数15.6%

【解析】

(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是氯化钠，化学式为NaCl，溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1:1；

(2)设反应后的溶液中NaCl质量为x

由HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓，得：

x＝23.4g

所得溶液质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g

反应后溶液中NaCl的质量分数为：23.4g÷150g×100%＝15.6%

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为15.6%。