题目内容

【题目】下表是 NaOH CaOH2的溶解度数据,请回答下列问题。

温度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度

g

NaOH

31

91

111

129

313

336

CaOH2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

1)从表中数据可以获得的信息是_____(写一条)。

2)把 80℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20℃,可以看到的现象是_____;现有 20℃时 CaOH2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质量分数乙___ 甲(填>、<、=),恢复到 20℃时溶液的溶质量分数乙___甲(填>、<、=)。

3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:请回答:

(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为_________ 加入过量 CaOH2的目的是_____

(Ⅱ)滤液 B 中的溶质是__________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热 浓缩、_____、过滤。

【答案】NaOH 的溶解度随温度的升高而增大(或 CaOH2的溶解度随温度的升高而减少)(合理即可) 有固体析出 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 CaOH2 NaOH 降温结晶

【解析】

1)根据表格中物质的溶解度与温度的变化关系可知,NaOH的溶解度随温度的升高而增大;CaOH2的溶解度随温度的升高而减少(合理即可);

2)氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小,所以把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是:有固体析出;氧化钙和水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以现有20℃时CaOH2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质质量分数乙<甲,恢复至室温后仍为该温度下氢氧化钙的饱和溶液,所以其溶质的质量分数与甲溶液中溶质的质量分数相等;

3)(I)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为:CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH;加入过量CaOH2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠;

(Ⅱ)因为加入的氢氧化钙溶液是过量的,所以滤液B中的溶质是CaOH2NaOH,因为氢氧化钠的溶解度受温度影响较大,氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,所以步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤。

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