题目内容
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12．1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．请计算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________．
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________．
（1） 32．5 （2）24．5%
试题分析：（1）据右上图可知，最终生成的氢气质量是1g，根据发生的化学反应方程式：H2SO4 +Zn =ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可算出消耗的锌的质量，同理，根据H2SO4和氢气的质量关系，也可算出硫酸的质量，再利用质量分数的表达式即可求解：
解：设参加反应锌的质量为m，消耗H2SO4的质量为x
H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65 2
X m 1g
65：2=m：1g ∴m=32．5g
98：2=x：1g ∴x=49g 原混合溶液中H2SO4的质量分数为=49g/200g×100%=24．5%
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