Question

【题目】某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:

（1）反应完全后产生氧气的质量是__________g。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）___________

Answer 1

【答案】 1.6 5％

【解析】

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；

（2）设生成1.6g的氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

=，解得x=3.4g

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%

答：生成氧气的质量为1.6g，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。