题目内容

金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。下图分别表示部分金属被人类大规模开发、利用和可供开采的年限。

(1)根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关___________。

①地壳中金属元素的含量              ②金属的导电性         ③金属的活动性

④金属的延展性                            ⑤金属冶炼的难易程度

保护金属资源的方法有防止金属锈蚀、合理的开采矿物和________________等。

(2)铝是可供开采年限最长的金属,其可能的原因是(至少写出两条)_________。

(3)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,请写出此反应的化学方程式:______________________。

(4)下面两个图像中图甲表示的是相同质量的镁、锌、铁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量与时间的关系,图乙表示的是镁、锌、铁分别与硫酸铜溶液反应所消耗的金属的质量与生成的铜的质量关系。

图甲中a、b、c表示的金属分别是(写化学式,下同)_________,图乙中a、b、c表示的金属分别是_________。

(1)③⑤;废旧金属的回收利用。(寻找金属的代用品等)

(2)被开发和利用的年限晚:在地壳中是含量最多的金属元素。(或抗腐蚀性能强等)。

(3)

(4)Mg、Fe、Zn    Mg、Fe,Zn

练习册系列答案
相关题目
金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限.
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(1)根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
 

①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志.请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式
 

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(3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
 
等物质相互作用的结果.自行车的主要材料钢铁易生锈,请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法:a.三脚架
 
、b.辐条
 
、c.链条
 

(4)铝的活动性比铁强,但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因
 

(5)世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一,指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下.某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO42?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水,烹炸得油条24根,平均每根50克.问:
①明矾属于相对分子质量为
 

②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为
 

③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%,求4克明矾中铝元素的质量.
④若在烹炸油条过程中铝元素不损失,某人一天吃一根油条,他摄入铝的量是否超过安全摄入量.
⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径:
 
金属是一类重要的材料,其应用十分广泛.
(1)铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序与下列
有关(填序号).
甲.金属的活动性    乙.金属的导电性    丙.金属在地壳中的含量
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度
(填“大”或“小”).
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁.请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5,内容包括:铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应.如图是他实验操作考试中的部分情景.

①图中有一处错误的操作,该操作是
C
C
 (填序号);
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是
铝丝表面的氧化膜未处理
铝丝表面的氧化膜未处理

(5)印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3═3X.
①写出化学方程式②中x的化学式:
FeCl2
FeCl2

②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
Cu
Cu
 (填化学式).
金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.
(1)小琴同学设计如图所示的A、B两个实验.
①在做A,B实验之前,她进行的操作是
用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮

②做A实验时,将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中所发生反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,其实验目的是
比较铁和银的金属活动性强弱
比较铁和银的金属活动性强弱

③B实验中,当烧杯内盛有
CuSO4
CuSO4
溶液时,可验证Fe、
Cu
Cu
、Ag三种金属活动性强弱.
(2)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能.金属的下列用途:①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机.其中与钛合金性能符合的是
②③④
②③④
(填序号).
(3)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列
(填序号)选项关系最大.①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属活动性
(4)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为
FeCl2+H2
 高温 
.
 
Fe+2HCl
FeCl2+H2
 高温 
.
 
Fe+2HCl
,反应中需要保护气的原因是
防止铁在高温下与氧气反应
防止铁在高温下与氧气反应

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