题目内容
【题目】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）指出仪器名称：①__________，②_________，③_________ 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________（填字母）。你认为该装置中还缺少____________；写出该反应的化学方程式_____________。
（3）给试管中的固体物质加热时试管口要_____________，目的是_____________。
（4）加热固体试剂后用排水法收集氧气的适宜时间是_______，收集满的标志是_______。
（5）集满氧气后，应该先_______，然后再________，否则造成的后果是_________。
（6）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到________（填名称），其起_____作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质__________（填“能”或“否”）。写出用过氧化氢制氧气的反应的化学方程式______________。
（7）用C收集氧气，验满的方法是______________。
（8）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因_________________ （写一个）。
【答案】试管酒精灯长颈漏斗A一团棉花2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑向下倾斜防止冷凝水倒流，炸裂试管导管口有连续并均匀的气泡冒出时集气瓶口有较大气泡撤离导管熄灭酒精灯水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂二氧化锰催化能2H2O2
2H2O+O2↑将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满氧气不纯
【解析】
（1）①仪器名称是试管；②仪器名称是酒精灯；③仪器名称是长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选择A为发生装置，加热时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）给试管中的固体物质加热时试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（4）加热固体试剂后用排水法收集氧气的适宜时间为导管口有连续并均匀的气泡冒出，说明此时将装置内空气排尽；收集满的标志是集气瓶口有较大气泡；
（5）集满氧气后，应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，否则造成的后果是水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂；
（6）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰，其起催化作用，加快过氧化氢的分解速率；高锰酸钾制取氧气后的剩余物中含有二氧化锰，故能用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质；过氧化氢分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（7）用C收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；
（8）用带火星的木条伸入集气瓶内，带火星木条不复燃，可能是氧气不纯。
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【题目】常温下，过氧化氢分解生成氧气的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“过氧化氢分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] 催化剂的种类会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。
[查阅资料] 二氧化锰和氯化钠等可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
[实验方案] 常温下，取两份同体积、同浓度的过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的氧气所需的时间。
[实验装置] 如下图是他们进行实验的装置图：
[实验操作] 检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：
实验编号 | ① | ② |
反应物 | 5%过氧化氢溶液100 mL | 5%过氧化氢溶液100 mL |
加入固体 | 氯化钠固体 | 0.5 g二氧化锰 |
收集气体 所需时间 | 165 s | 46 s |
写出实验①中反应的文字表达式____________。实验①中加入氯化钠固体的质量是________g。
[结论] 该探究过程得出的结论是________________。
[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和_______是否改变。催化剂的作用是_________。
[交流讨论] 某同学提出，过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(提出一种影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)。
[你的假设] ___________。
[设计方案]
实验方法及步骤 | 可能观察到 的实验现象 | 实验结论 |
________ | __________ | 假设正确 |
