题目内容


Fe.Fe2+.Fe3+所表示的三种粒子，由于具有相同的              ，因而他们都属于铁元素，由于它们的                       不同，因而他们具有不同的化学性质。

质子数（核电荷数），最外层电子数

解析

练习册系列答案
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38、某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：
（提出问题）该固体的成分是什么？
（查阅资料）①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
②Fe2（SO4）3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色．
（作出猜想）该固体中含有铁粉和氧化铁
同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是
一氧化碳没有把氧化铁完全还原
．
（设计实验）

（同学们想计算）2g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确？
固体减重
．理由是
澄清石灰水浓度小，且试管中溶液质量小，对二氧化碳的吸收不充分
．
12、从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）
硫酸亚铁是一种重要的化原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业上可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计了如下两种制取硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）实验过程中，判断方案①中反应已停止的依据是
 
．
（2）同学们一致认为方案①好，并指出了方案②的三个不足之处，如下表，请你分析同学找出每个不足之处的依据．
不足之处 不足的理由
操作麻烦
不环保
原料不经济
（2012?宝坻区二模）下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列金属制品中，颜色为紫红色的是
C
C
（填序号，下同）．

（2）以上金属中，某原子结构示意图为，据此不能确定的是
C
C
．
A．元素种类                  B．原子的质子数
C．相对原子质量              D．该原子失电子后成为阳离子
（3）铜与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为
SO2
SO2
．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈反应的化学方程式为
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．
（5）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是
C
C
．
A．滤渣中一定有Fe             B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+           D．滤液中一定有Ag+、Cu2+．
某兴趣小组对一根生锈铁丝进行探究．其成分中含有Fe、Fe2O3．
（1）将除锈后光亮的铁丝同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．  
A．密封在干燥的空气中   B．放置在潮湿的空气中   C．浸没在煮沸后的蒸馏水中
①铁丝在上述三种环境中放置一段时间后，最有明显铁锈生成的是
B
B
（填序号）．
②为防止金属锈蚀，请你写出一种防止锈蚀的方法
保持铁制品表面干燥与洁净等
保持铁制品表面干燥与洁净等
．
（2）兴趣小组的同学称取一根生锈铁丝于一烧杯中，加适量的稀硫酸，恰好完全反应．已知，除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅而不是铝锅．为什么？
铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
 
②该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等
固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等

③向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

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