题目内容

为测定某生理盐水的溶质质量分数,现将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,相关实验数据如下表所示(不计损耗):

 
反应前
反应后
实验
数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
130 g
40 g
167.13 g
 
(1)反应后生成氯化银固体的质量为       g。
(2)请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量(根据化学方程式列式计算)          
(3)           

(1)2.87     (2)0.02mol    (3)0.9%

解析试题分析:①根据质量守恒定律,反应前后的质量应相等,所以可直接根据质量差求出生成氯化银固体质量=130g+40g-167.13g=2.87g
(2)生理盐水的溶质氯化钠会与硝酸银溶液反应,方程式为:NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 ,根据方程式中NaCl与AgCl的物质的量的关系,先计算出AgCl物质的量=2.87g/143.5g/mol=0.02mol,
解:设生理盐水中氯化钠的物质的量是x mol     
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
1             1
X            0.02
      x =" 0.02" mol 
答:该生理盐水中含氯化钠的物质的量是0.02 mol。
③氯化钠的物质的量是0.02 mol,所以氯化钠的质量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g
∴该生理盐水溶质的质量分数为=1.17g/130g×100%=0.9%
考点:质量守恒定律的应用,根据化学方程式进行的计算

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