题目内容
为测定某生理盐水的溶质质量分数，现将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如下表所示（不计损耗）：
| | 反应前 | 反应后 | |
| 实验 数据 | 生理盐水样品的质量 | 加入硝酸银溶液的质量 | 过滤后剩余溶液的质量 |
| 130 g | 40 g | 167.13 g | |
（1）反应后生成氯化银固体的质量为 g。
（2）请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算） 。
（3） 。
（1）2.87 （2）0.02mol （3）0.9%
解析试题分析：①根据质量守恒定律，反应前后的质量应相等，所以可直接根据质量差求出生成氯化银固体质量=130g+40g-167.13g=2.87g
（2）生理盐水的溶质氯化钠会与硝酸银溶液反应，方程式为：NaCl＋AgNO3→AgCl↓＋NaNO3 ，根据方程式中NaCl与AgCl的物质的量的关系，先计算出AgCl物质的量=2.87g/143.5g/mol=0.02mol，
解：设生理盐水中氯化钠的物质的量是x mol
NaCl＋AgNO3→AgCl↓＋NaNO3
1 1
X 0.02
x =" 0.02" mol
答：该生理盐水中含氯化钠的物质的量是0.02 mol。
③氯化钠的物质的量是0.02 mol，所以氯化钠的质量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g
∴该生理盐水溶质的质量分数为=1.17g/130g×100%=0.9%
考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式进行的计算
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某学生做了如下图所示的实验。
| | 第一次 | 第二次 |
| 加入氧化铜的质量 | m | m |
| 加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
| 加入铁粉的质量 | 5．6g | 5．6g |
| 实验现象 | 黑色固体和紫红色固体 | 紫红色固体 |
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式
（4）实验中加入氧化铜的质量(m)为 ；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
为 。
