题目内容
【题目】工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图:
(1)鼓泡塔中发生反应的化学方程式为_____。
(2)溶液B中溶质在农业上的用途是_____。
(3)该流程中可循环利用的物质是_____(填化学式)。
(4)焙烧炉中,CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO.稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是_____。
【答案】2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 氮肥 H2O和CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
(1)鼓泡塔中反应物为氨气、水和二氧化碳,生成物为碳酸铵,对应的化学方程式为 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。
(2)溶液B是碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙同时得到的溶液,为硝酸铵,含有氮元素,硝酸铵在农业上的用途是 氮肥。
(3)该流程中可循环利用的物质是 H2O和CO2
(4)焙烧炉中,CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO.稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是 CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为:
(1)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。(2)氮肥。(3)H2O和CO2。(4)CaO+H2O=Ca(OH)2。
【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究井帮忙填写空格(包括表中的空格)。
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(查阅资料)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
(猜想与假设)猜想1:不相等;猜想2:相等
(实验探充)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量
甲组 | 乙组 | |
实验方案(反应后略) | ||
实验现象 | 有气泡产生,天平指针向右偏转,化学方程式为_____ | _____,天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 |
(反思评价)究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。
(得出结论)同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(解释应用)
解释:化学反应前后,_____的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定有_____种元素组成。
【题目】小金在学习了酸的性质后,对家中放置的草酸十分感兴趣,决定探究草酸晶体的化学性质。他先上网查寻,得知草酸(H2C2O42H2O)是一种无色晶体,熔点为101℃,易熔化成液体,受热易分解,分解时会有CO产生,接着他对受热分解的产物进行了进一步实验探究。
(1)猜想分解的产物
猜想一:CO、H2O
猜想二:CO2、CO
猜想三:CO2、CO和H2O
(2)小金设计了如图装置。在A框中,小金选择乙作为晶体受热分解的发生装置,为什么不选择甲呢?请说明理由______;
(3)假设每步反应都完全反应,实验操作及数据如表:
步骤 | 操作 | 质量/g |
1 | 称量草酸晶体的质量 | m1 |
2 | 加热草酸晶体 | / |
3 | 冷却 | / |
4 | 称量装置B中试管质量增重 | m2 |
5 | 称量C烧杯增重 | m3 |
(4)由上述实验判断,猜想三是正确的,支持该猜想的证据是______,且m1:m2:m3=______。
(5)从实验室安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是______。