[题目]下图是实验室常用的实验装置.请回答有关问题: (1)装置C由导管.水槽和组成. (2)实验室用KClO3和MnO2制取O2的化学方程式为 .选用的发生装置是 .(3)实验室制取CO2的化学方程式为 .(4)小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置替代装置B.得到老师的表扬.用该装置做实验的优点是 (填序号) .①节约药品用量 ②能完全消除废液排放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C由导管、水槽和_____（填仪器的名称）组成。

（2）实验室用KClO3和MnO2制取O2的化学方程式为______，选用的发生装置是______（填编号）。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____。

（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是______ (填序号) 。

①节约药品用量 ②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质

【答案】集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ A CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ①③

【解析】

（1）装置C由导管、水槽和集气瓶组成；

（2）实验室用KClO3和MnO2制取O2的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；反应是固固加热型，选用的发生装置是A；

（3）实验室制取CO2的化学方程式为：；

（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）替代装置B，用该装置做实验的优点是：节约药品用量、能控制液体的滴加速度，故选①③。

练习册系列答案

A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C. 过程中瓶内物质总质量不断减少

D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。

（实验探究）

（收集证据）

（1）A烧杯中发生反应的化学方程式为_____。

（2）根据C试管中的现象可推知，B烧杯溶液中较大量存在的离子是_____（填符号）。

（3）滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为_____。

（结论应用）

（4）通过上述实验现象可得出，在此过程中_____（从宏观角度回答）。

（5）根据上述结论，如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯溶液中一定含有的离子是_____（填符号）。

【题目】工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：

（1）鼓泡塔中发生反应的化学方程式为_____。

（2）溶液B中溶质在农业上的用途是_____。

（3）该流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。

（4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO．稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____。

【题目】无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．

（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为______．

（2）KNO3中氮元素的质量分数为______（保留0.1%）

（3）100kg的该营养液加水可以稀释成溶质质量分数为3%的KNO3溶液______kg．

【题目】根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）写出图中标号①仪器的名称_____；

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是_____（填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是_____；

（3）若选择E装置用排水法收集O2，气体应从_____端（填a或b）进入．

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。

有关实验数据如表：

反应前

反应后

实验

数据

稀盐酸的质量

鸡蛋壳的质量

剩余物的质量

100g

12g

108.7g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体______g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量_____。

【题目】实验室常用的制取气体的装置如图：

（1）仪器a的名称_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为_____，选用的装置组合可以是_____。若用C装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____。用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，若用G装置收集二氧化碳，气体应从_____端进入（填“b”或“c”）。检验二氧化碳的方法是_____。

【题目】高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）Tl2O3读作_____。

（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。

（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。

（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。

A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出

B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体

C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

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