Question

（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是                 ；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的       （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为            ．写出防止铁生锈的一种方法是                           。

Answer 1

（1）铁＞铜＞金；（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，在铁制品表面镀一层其它金属．

解析试题分析：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（2）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，铁生锈是铁与氧气和水接触，所以，防止铁生锈的措施有：在铁制品表面镀一层其它金属，保持铁制品的干燥与洁净等．
考点：金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护
点评：解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．