题目内容
【题目】如图中A﹣F是初中化学常见的物质。在常温下，C、D是气体，A、B是液体，E是固体；组成A、B的元素种类相同，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系。（反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）写出D的化学式_____用途_____。
（2）写出反应的表达式：A→B：_____，其基本反应类型为_____。
（3）若E为铁丝，在C中燃烧的现象：_____。
（4）写出另一个符合C-E反应的表达式：_____。
【答案】H2 用作高能燃料、冶炼金属 
分解反应 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 
【解析】
根据A-F是初中化学常见的物质，在常温下，C、D是气体，A、B是液体，E是固体，组成A、B的元素种类相同， A转化成的B会转化成C，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，若E为铁丝，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，水转化成的D会与氧气反应，所以D是氢气，经过验证，推导正确。
（1）有分析可知D为氢气，化学式为：H2；氢气具有可燃性，可做燃料，因为其放热多，来源广，无污染，是一种最理想的高能燃料，氢气具有还原性，所以可用来冶炼金属．
（2）A→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，表达式为：；该反应的特征是“一变多”，故反应的类型为分解反应；
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
（4）E还可以是硫，硫在氧气中燃烧的反应表达式为：。
【题目】某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究：
（探究一）探究影响过氧化氢分解快慢的因素。实验步骤及现象如下：
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号 | H2O2溶液的浓度 | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | t3 |
④ | 15 | 20 | 0.1 | t4 |
（1）对比①②两个实验，若t1>t2，则可得出的结论是:_____。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是_____（填实验序号）。
（探究二）探究氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果如何?实验步骤及现象如下：
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，并将带火星的木条分别伸入A、B两支试管中，观察现象。 | A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；_____ |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把火星的木条伸入试管中，观察现象。 | 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃； |
Ⅲ.待实验Ⅱ中没有现象时，将试管中的反应剩余物过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量为_____g； |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入0.5g氧化铁粉末，向D试管中加入0.5g二氧化锰粉末，观察现象。 | —— |
（1）补充完成上述实验探究中表格的实验现象：①_____。②_____g。
（2）继续完成以下问题：
（实验结论）
①实验II、III证明_____。综上所述：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____。
（实验评价）
③实验设计IV的目的是_____；
（实验拓展）
④查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
【题目】为测定某黄铜(Cu﹣Zn合金)样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示：
步骤 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余黄铜样品的质量/g | 17.4 | 14.8 | m | 13.2 |
(1)表中的m的值为___。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数为___。
(3)所用稀硫酸溶质的质量分数是____(写出计算过程)。
