题目内容
某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm3），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按右下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验．请通过计算回答：（1）实验中B管生成的气体理论体积是
11.15mL
11.15mL
．（2）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（保留到0.01%）
分析：（1）根据电解水的实验可以知道，正极和负极产生的气体的体积之比为1：2，所以可以据此求出B试管中产生的气体的体积；
（2）根据气体的质量结合水电解的化学方程式可以求出消耗的水的质量，然后求出氢氧化钠溶液的质量分数即可．
（2）根据气体的质量结合水电解的化学方程式可以求出消耗的水的质量，然后求出氢氧化钠溶液的质量分数即可．
解答：解：（1）根据电解水的实验可以知道，正极和负极产生的气体的体积之比为1：2，所以可以据此求出B试管中产生的气体的体积为：22.3mL÷2=11.15mL
（2）电池负极产生的气体为氢气，其体积为：22.3mL=0.0223L
其质量为：0.0223L×0.09g/L=0.002g
设分解水的质量为x
2H2O
2H2↑+O2↑
36 4
x 0.002g
=
解得：x=0.018g
停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数为：
×100%=3.65%
答：停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数为3.65%．
故答案为：（1）11.15mL；
（2）3.65%．
（2）电池负极产生的气体为氢气，其体积为：22.3mL=0.0223L
其质量为：0.0223L×0.09g/L=0.002g
设分解水的质量为x
| 7.3g |
| 192.7g+7.3g-0.018g |
2H2O
| ||
36 4
x 0.002g
| 36 |
| x |
| 4 |
| 0.002g |
解得：x=0.018g
停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数为：
| 7.3g |
| 192.7g+7.3g-0.018g |
答：停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数为3.65%．
故答案为：（1）11.15mL；
（2）3.65%．
点评：本题对电解水实验的考查另辟蹊径，与溶质的质量分数很好结合，能较好考查出学生对知识的理解和掌握，解答时要根据相关知识细心分析．
练习册系列答案
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| Ⅱ | （1）无色溶液中加Ba（NO3）2；（2）白色沉淀中加稀H2SO4 | 产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀 | 存在SO42- | 不合理 |
| 你认为 | 方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有 同样有上述现象． | |||
| 方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有 同样有上述现象． | ||||