某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO42-.甲.乙两组同学分别是设计了Ⅰ.Ⅱ两个方案如下表: 方案实验方法和步骤实验现象实验结论老师评价 Ⅰ (1)无色溶液中加BaCl2,(2)白色沉淀中加稀HNO3 产生白色沉淀,沉淀不溶解存在SO42- 不合理 Ⅱ (1)无色溶液中加Ba(NO3)2,(2)白色沉淀中加稀H2SO4 产生白色沉淀,仍有大量白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO₄^2-，甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表：

方案	实验方法和步骤	实验现象	实验结论	老师评价
Ⅰ	（1）无色溶液中加BaCl₂；（2）白色沉淀中加稀HNO₃	产生白色沉淀；沉淀不溶解	存在SO₄^2-	不合理
Ⅱ	（1）无色溶液中加Ba（NO₃）₂；（2）白色沉淀中加稀H₂SO₄	产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀	存在SO₄^2-	不合理
你认为	方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有 Ag⁺ Ag⁺ 同样有上述现象．
你认为	方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有 CO₃^2- CO₃^2- 同样有上述现象．

为了避免犯上面两组同学相同的错误，请你设计一个实验，能确切的证明该溶液中含有SO₄^2-，要求写明实验操作步骤、现象及结论．

分析：根据银离子可与氯离子结合生成不溶于稀硝酸的沉淀，以及碳酸根离子可与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸钡可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀进行分析．

解答：解：加入BaCl₂溶液产生的白色沉淀有可能是AgCl，因此无法判断试样中是否含有SO₄^2-；
加入硝酸钡产生白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钡可与硫酸反应生成硫酸钡，所以若是碳酸钡加稀硫酸依然会有白色沉淀，故无法判断试样中是否含有SO₄^2-；
要确切的证明该溶液中含有SO₄^2-，可加入足量的稀盐酸，无沉淀产生即可说明原样品中不含Ag⁺；无气体产生，说明不含碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，若有沉淀产生，即证明有SO₄^2-存在，说明试样含有SO₄^2-；
故答案为：
Ag⁺；CO₃^2-；取样品加入足量的稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，若有沉淀产生，即证明有SO₄^2-存在，说明试样含有SO₄^2-．

点评：此题主要是考查学生对于离子的检验，解此类题时，首先要分析需要鉴别离子的性质，注意加入的试剂只会与需要检验的离子反应，并注意排除干扰．

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（2012?济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是

42.7%

；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是

97.0%

．（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大

．

某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO₄^2-，甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表：

方案	实验方法和步骤	实验现象	实验结论	老师评价
Ⅰ	（1）无色溶液中加BaCl₂；（2）白色沉淀中加稀HNO₃	产生白色沉淀；沉淀不溶解	存在SO₄^2-	不合理
Ⅱ	（1）无色溶液中加Ba（NO₃）₂；（2）白色沉淀中加稀H₂SO₄	产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀	存在SO₄^2-	不合理
你认为	方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有______同样有上述现象．
你认为	方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有______同样有上述现象．

为了避免犯上面两组同学相同的错误，请你设计一个实验，能确切的证明该溶液中含有SO₄^2-，要求写明实验操作步骤、现象及结论．

我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．

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