题目内容

(2012?济宁)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一:取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g.
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g.
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是
42.7%
42.7%

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是
97.0%
97.0%
.(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大
可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大
分析:(1)碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量,根据化学方程式,通过二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量,然后计算石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体,反应后混合物的总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳可计算碳酸钙的质量,进而计算碳酸钙的质量分数.从碳酸钙分解需要高温分析两种方案误差大的原因.
解答:解:(1)生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g,设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x.
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100             44
x              1.88g
100
44
=
x
1.88g

x=4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数:
4.27g
10g
×100%=42.7%.
(2)混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳,设样品中的碳酸钙的质量为y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
y                    4.27g
100
44
=
y
4.27g

y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数:
9.7g
10g
×100%=97.0%.
石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大.
故答案为:
(1)42.7%;
(2)97.0%;可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大.
点评:本题主要考查学生对完全反应的概念的理解,以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力,根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网