题目内容
【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O42H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（ ）
A. ①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B. ②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C. ③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D. ③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
【答案】C
【解析】
A、水能使无水硫酸铜变蓝色，故A正确；
B、②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜，故B正确；
C、③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二氧化碳引起的，故C错误；
D、一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳，故D正确。
故选C。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
【题目】甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
对以上过程的分析，错误的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B. 丙和丁溶液中的溶质质量相同
C. 四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁
D. 如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间
【题目】日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
（查阅资料）水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热 | A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。 |
Ⅱ | 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡 | ①_____（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。 |
实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？
于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
（提出问题）所得溶液中溶质是什么？
（提出猜想）
猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为②_____。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想二③_____ （填“成立”或“不成立”） |
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想一不成立 |
写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④_____。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤_____。
（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：
用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥_____。
Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦_____ （填写化学式）。
【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入 NaCl固体 | 铝丝表面析 出红色固体 | 氧化铝薄膜 被破坏 | Na+或①_____能 破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体 | ②_____ | 氧化铝薄膜 未被破坏 | Na+和SO42都不能 破坏氧化铝薄膜 |
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。