题目内容

【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（　　）

A. ①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气

B. ②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳

C. ③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳

D. ③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳

【答案】C

【解析】

A、水能使无水硫酸铜变蓝色，故A正确；

B、②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜，故B正确；

C、③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二氧化碳引起的，故C错误；

D、一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳，故D正确。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲溶液乙溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（　　）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水

B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g

C. 溶液乙一定是不饱和溶液

D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

【题目】甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。

已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

32

46

64

85.5

110

138

170

对以上过程的分析，错误的是（　　）

A. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B. 丙和丁溶液中的溶质质量相同

C. 四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁

D. 如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间

【题目】下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。

【题目】（1）请用正确的数字和化学符号填空：

（a）2个氯原子 _______；（b）过氧化氢中氧元素的化合价_______

（c）2个硫酸根离子____； (d）氦气_______

（2）现有C、H、O、N、S五种元素：请选择适当元素写出符合要求的一个化学式：

（a）可作为酒精灯燃料的是____；

（b）有刺激性气味的气体_______；

（c）充入食品包装袋以防腐的是________；

（d）最轻的气体是____________；

（3）科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由原子构成的。请你填写构成下列物质的粒子的名称。

（a）体温计中的汞是由_____________构成的。

（b）用于人工降雨的干冰是由_____________构成的。

（c）用于配置生理盐水的氯化钠晶体是由_____________构成的。

（4）常温下，某气体可能是由CO2、CO、O２中一种或几种组成，测得该气体中碳氧元素的质量比为1:2，则该气体可能组成为 有 ____种（填数字）

【题目】日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。

（查阅资料）水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。

（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。

实验序号

实验操作

实验现象

Ⅰ

分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热

A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。

Ⅱ

冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡

①_____（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。

实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。

（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？

于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

（提出问题）所得溶液中溶质是什么？

（提出猜想）

猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为②_____。

（设计实验）

实验步骤

实验现象

实验结论

a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液

有白色沉淀生成

猜想二③_____

（填“成立”或“不成立”）

b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸

有气泡冒出

猜想一不成立

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④_____。

通过实验，小组同学得出了正确结论。

（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤_____。

（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：

用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。

Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥_____。

Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦_____ （填写化学式）。

【题目】A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. A是CH4

B. E→B、E→C只能通过化合反应实现

C. E是由地壳中含量最多的元素组成的单质

D. C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO

【题目】通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题

实验一：Mg和稀硫酸

实验二：MgO和稀硫酸

实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸

实验四：KOH溶液和稀硫酸

（1）实验三中发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_____（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和HSO4发生反应

（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_____。

②分析上述实验，下列说法正确的是_____

A 用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸

B 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸

C 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液

D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的NaCO3溶液都有明显的现象

【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

（查阅资料）

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。

（对比实验）

编号

操作

现象

甲

将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

无明显现象

乙

将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中

铝丝表面析出红色固体

丙

将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。

（猜测与探究）

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作

现象

结论

推论

（1）向一支试管中再加入

NaCl固体

铝丝表面析

出红色固体

氧化铝薄膜

被破坏

Na+或①_____能

破坏氧化铝薄膜

（2）向另一支试管中再加入

Na2SO4固体

②_____

氧化铝薄膜

未被破坏

Na+和SO42都不能

破坏氧化铝薄膜

（结论与反思）

得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

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