题目内容
【题目】通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_____（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和HSO4发生反应
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_____。
②分析上述实验，下列说法正确的是_____
A 用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸
B 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的NaCO3溶液都有明显的现象
【答案】Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ 能 KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3 BD
【解析】
（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4，所以可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应；
（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如下图，首先确定溶液中一定有K+和NO3-，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42-和OH-．综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，
所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；
②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；
B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaC12溶液中是否含有盐酸，故B正确；
C、滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；
D、溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确。
故选：BD。
故答案为：
（1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（2）能；
（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；②BD。
