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海水是一种化学成分复杂的混合物，除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体．以海水为原料可以生产许多化工产品：如氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐等．
（1）海水中含量最高的元素是

O

O

．（填元素符号）
（2）氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐中属于混合物的是

食用加碘盐

食用加碘盐

（填名称）；属于化合物的是

NaCl

NaCl

（填化学式）．
（3）某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．其操作中存在的错误是

未使用玻璃棒引流

未使用玻璃棒引流

．
（4）海水淡化可以通过

蒸馏

蒸馏

操作将海水制成蒸馏水．

分析：（1）根据海水中元素的含量进行分析；
（2）根据混合物和化合物的概念分析；
（3）过滤时要注意一贴、二低、三靠，过滤时玻璃棒的作用是引流．
（4）根据海水淡化的方法分析．

解答：解：（1）海水中含量最高的元素是氧气，故答案为：O．
（2）食用加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物；氯化钠是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故答案为：食用加碘盐；NaCl．
（3）图中无玻璃棒引流会导致实液体溅出，故答案为：未使用玻璃棒引流．
（4）海水淡化可以通过蒸馏操作将海水制成蒸馏水，故答案为：蒸馏．

点评：过滤实验操作注意事项：不要让液面高于滤纸，滤纸不要高于三角漏斗；不要把滤纸弄破了；用玻璃棒引流．

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燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境

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．
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是

（填反应顺序标号）．

（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃和NH₄Cl产品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度

Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数

NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是

氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．

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①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度 Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是__．

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