题目内容
将过量的
Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：________(用化学反应方程式表示)．
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈________(填“酸”或“碱”)性．
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．
(二)资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
(三)设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经________、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
(2)判断固体已洗净的方法及现象________．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________正确；
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想________正确；
(5)小组同学将装置按 A、________、________(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为________，C中的现象为________．
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，
CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体
的组成为aCu(OH)2·bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如下图，
请根据图示回答下列问题：
(6)写出A、B、C、D段发生反应的化学方程式：
AB段：________；
CD段：________；
(7)通过计算可得：a：b＝________．
(8)若将24.0 g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4 g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：________．
解析：
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猜想一：Na2CO3＋CuSO4＝CuCO3↓＋Na2SO4 (1 分)猜想二：碱 (1 分)Ⅰ(1)过滤 (1 分)(2)取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫酸)，无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生．( 其它合理答案均给分) (1分)Ⅱ(3)二 (1 分)(4)一 (1 分)(5)CB (共1分，各0.5分) 澄清的石灰水变浑浊 (1分)白色固体变蓝 (1 分) (6)Cu(OH)2  CuO＋CO2↑ (1分)
(7)2 1 (2分) (8)4CuO |
