Question

【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	8	4	2	2

（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】10 11.68%

【解析】

石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g2g=10g， 。

（1）根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，样品中的碳酸钙的质量为12g2g=10g。

（2）由题意可知每25g稀盐酸与4g碳酸钙完全反应，

设每25g稀盐酸中氯化氢质量为x

x=2.92g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为11.68%。