Question

【题目】海水中含有丰富的氯化镁，如图是从海水中提取镁的简单流程．在提取Mg的过程中，

（1）试剂A最好选用_____（从我国有丰富的石灰石资源考虑）．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_____；

（2）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____．

Answer 1

【答案】Ca(OH)2(氢氧化钙) Mg(OH)2 MgCl2Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)

【解析】

（1）试剂A最好选用氢氧化钙，这是因为氢氧化钙价格较低，并且制取氢氧化钙的原料丰富；
沉淀B是氢氧化镁，试剂C是稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2．
故填：氢氧化钙；Mg（OH）2．
（2）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑;

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液相比，海水中的MgCl2浓度低，并且含有多种杂质．
故填：海水中的MgCl2浓度低，并且含有多种杂质．