Question

【题目】某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示（假设两者恰好完全反应）．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．请计算：

（1）完全反应后产生氨气_____g。

（2）该化肥的含氮量为_____（精确到0.1%），则这种化肥属于_____ （填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数_____（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】6.8 20.4% 合格 19.6%

【解析】

解：（1）根据质量守恒定律结合题中图示可知生成的氨气质量为106.8g﹣100g＝6.8g；

（2）根据质量守恒定律氨气中的氮元素质量即硫酸铵化肥中氮元素的质量，氨气中氮元素的质量为6.8g×＝5.6g，故化肥中氮元素的质量分数为×100%＝20.4%，则这种化肥属于合格产品；

（3）设溶液中硫酸的质量为x，

x＝19.6g，

废硫酸中硫酸的溶质质量分数为：×100%＝19.6%；

答：溶液中硫酸的溶质质量分数为19.6%。