题目内容

【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液①呈碱性，②呈_____________，③呈______________。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论与解释

无色酚酞溶液液呈_______色；

溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量____________(填微粒符号)

无色酚酞溶液不变色

溶液呈__________；

【继续验证】

实验操作

实验现象

结论与解释

粉末部分或全部消失，溶液变为黄色；

溶液呈_____性，反应的化学方程式是___________

________________________；

溶液呈_______；

【答案】 酸性 中性 红 OH— 酸性或中性 酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 粉末不消失或无明显现象 中性

【解析】本题考查了酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法。

猜想与假设：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，可假设可能呈酸性后中性；

实验验证：向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子（OH—）；无色酚酞溶液不变色，则溶液呈酸性或中性；

继续验证：加入氧化铁后的现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；若粉末不消失或无明显现象，说明溶液显中性。

练习册系列答案
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【题目】如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：

（1）以上四种粒子A和C属于______元素（填“金属”或“非金属”）

（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）

（3）B在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）

（4）B和C形成的化合物是______（填化学式）

【题目】在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：

甲溶液乙溶液丙溶液

下列叙述中不正确的是( )

A. 乙溶液不一定是饱和溶液

B. 丙溶液一定是饱和溶液

C. 乙和丙溶液可能都是饱和溶液

D. 将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g

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【查阅资料】

(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

(2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

物质

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

110

21.8

9.6

经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。

【定性探究】

(1)仪器a的名称是____________________；

(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：___________；

(3)装置C的作用是________，选择________(选填E、F)达到实验目的；

(4)在实验过程中装置D中观察到__________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。

【定量计算】

(5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH___________g；

(6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3_______________克?

(7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量________g(不考虑结晶水)。

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（2）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是 （填选项字母），反应的化学方程式是 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。

（3）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内应放的药品是_________________,气体从_________端通入，发生反应的化学方程式为

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（1）指出图中的一个错误__________________。

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(1)按要求填空：

①表示3个氮分子的是______(填序号)，②表示铁离子的是_______(填序号)，

③a与d两粒子结合形成的物质是______(填化学式)。

(2)人类的生产和生活都离不开金属。

①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是______(填名称)，写出其在空气中被氧化的化学方程式_________。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。

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