题目内容
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数?
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数?
(1)80%; (2)10%
解析试题分析: 已知量:石灰石样品25g;100g稀盐酸;加水110.8g;所得烧杯中混合物227g;未知量:碳酸钙;所得溶液的溶质质量、溶质质量分数;分析过程如下:因为已知物质都是混合物的质量,利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量,再结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量,即可解答。解题过程如下:解:生成CO2的质量为:25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X y 8.8g
X=20g y=22.2g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为:×100=80%
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为:×100%=10%
答:样品中碳酸钙的质量分数为80%,C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
考点: 质量守恒定律;化学方程式的计算;溶质质量分数的计算
现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为下列的( )
A.14g | B.18g | C.16.24g | D.29g |
某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片,其表面有银粉漆(铝粉)涂层.该组同学取一小块生铁暖气片,用砂纸打磨除净涂层,制成生铁样品,为测定此样品中铁质量分数,他们将样品放入烧杯中,再加入足量的稀盐酸,至不再有气泡产生为止.
各步称量数据见下表:(稀盐酸的挥发可忽略不计)
除净涂层后的生铁样品质量/g | 11.5 |
烧杯的质量/g | 32.5 |
所加稀盐酸的质量/g | 200.0 |
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g | 243.6 |
(1)反应中产生气体的质量是 g.
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%).
(3)以下操作中,对该样品中铁的质量分数的测定结果,没有影响的是(填写序号).
A.加入的稀盐酸不足量
B.将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C.假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝,且样品表面涂层未打磨干净.
某学生做了如下图所示的实验。
| 第一次 | 第二次 |
加入氧化铜的质量 | m | m |
加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
加入铁粉的质量 | 5.6g | 5.6g |
实验现象 | 黑色固体和紫红色固体 | 紫红色固体 |
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计),请回答下列问题:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式
(2)第一次实验后的固体物质的化学式为
(3)根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式
(4)实验中加入氧化铜的质量(m)为 ;
(5)若向第二次反应后的滤液中加入92.8g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
(6)若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量
为 。