题目内容
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
（1）80%； （2）10%
解析试题分析： 已知量：石灰石样品25g；100g稀盐酸；加水110．8g；所得烧杯中混合物227g；未知量：碳酸钙；所得溶液的溶质质量、溶质质量分数；分析过程如下：因为已知物质都是混合物的质量，利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，再结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量，即可解答。解题过程如下：解：生成CO2的质量为：25g+100g+110．8g-227g=8．8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X y 8．8g
X=20g y=22．2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：
×100=80%
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：
×100%=10%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
考点： 质量守恒定律；化学方程式的计算；溶质质量分数的计算
现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（ ）
| A．14g | B．18g | C．16.24g | D．29g |
某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．
各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
| 除净涂层后的生铁样品质量/g | 11.5 |
| 烧杯的质量/g | 32.5 |
| 所加稀盐酸的质量/g | 200.0 |
| 反应后烧杯及所盛物质的总质量/g | 243.6 |
（1）反应中产生气体的质量是 g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是（填写序号）．
A．加入的稀盐酸不足量
B．将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C．假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．
某学生做了如下图所示的实验。
| | 第一次 | 第二次 |
| 加入氧化铜的质量 | m | m |
| 加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
| 加入铁粉的质量 | 5．6g | 5．6g |
| 实验现象 | 黑色固体和紫红色固体 | 紫红色固体 |
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式
（4）实验中加入氧化铜的质量(m)为 ；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
为 。