题目内容

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数?
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数?

(1)80%;  (2)10%

解析试题分析: 已知量:石灰石样品25g;100g稀盐酸;加水110.8g;所得烧杯中混合物227g;未知量:碳酸钙;所得溶液的溶质质量、溶质质量分数;分析过程如下:因为已知物质都是混合物的质量,利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量,再结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量,即可解答。解题过程如下:解:生成CO2的质量为:25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100        111      44
X         y        8.8g

X=20g   y=22.2g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为:×100=80%
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为:×100%=10%
答:样品中碳酸钙的质量分数为80%,C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
考点: 质量守恒定律;化学方程式的计算;溶质质量分数的计算

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