题目内容

【题目】10%HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度,实验结果如有图所示,每次实验中HCl溶液和NaOH溶液的质量总和始终保持46.5g,根据相关信息回答下列问题:

1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应;

2)恰好反应时盐酸溶液的质量为_____g

3)计算NaOH溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程)

4)当滴加盐酸41.5g时,所得溶液中氯化钠的溶质质量分数为______。(保留小数点后两位小数)

【答案】放热 36.5 40%(详见解析) 6.29%

【解析】

1)从温度变化曲线上看,该反应是放热反应;

2)根据图示可知,恰好反应时盐酸溶液的质量为36.5g

3)恰好完全反应的HCl的质量36.5g×10%=3.65g

设:恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是x,生成氯化钠的质量为y


x=4g

y=5.85g

氢氧化钠溶液溶质的质量分数=

(4)当滴加盐酸41.5g时,所得溶液中氯化钠的溶质质量分数=

练习册系列答案
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【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的侯氏制碱法,促进了世界技术的发展。

(查阅资料)①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 CaC12)及不溶性杂质。

②氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水。

③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1,分离得晶体 A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑

⑤部分生产流程如下图所示:

(问 题讨论)

1)溶液 A 中的溶质为 ________,流程中加入适量盐酸的作用是 ________

2)反应(2)中为提高产率,所通入气体的顺序是 ________(填字母序号).

A.先通入 CO2 再通入 NH3 B.先通入 NH3 再通入 CO2

3)上述生产流程中可循环使用的是 ________(填序号).

ACO2 BNH3 CHCl DNaOH ENa2CO3

(组成确定)

1)称取一定质量的纯碱样品,多次充分加热,称重,质量无变化;

2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________(写化学式).

(含量测定) 同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只含一种上述杂质),设计了如下三组实验。甲组:取 12.0g 纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发,并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g.样品中碳酸钠的质量分数为________

乙组:取 12.0g 纯碱样品,利用下图所示装置,测出反应装置 C 增重了 4.1g(所加试剂均足量,每一步都反应完全).实验结束,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是_________

丙组:取 12.0g 的纯碱样品,完全溶于水,向其中加入过量的氯化钙溶液,待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量,从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见,认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好,老师认为有道理,原因是 ________

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