题目内容
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
(2)【实验】如下图所示：
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(3)【判断】
A．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，
则由操作②现象判断：猜想Ⅱ____ ___(填成立、不成立)
B．操作⑥发生化学反应的方程式为_____________ _________；
由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有_________ __(写化学式)；
由此判断猜想Ⅰ____ ___(填：成立、不成立)。
C．综合A和B的结论
，判断该样品为 变质,(填部分或全部)
任写一个变质的化学方程式________________________________。
【拓展】由上述实验说明：实验室中“碱石灰”应_____保存；
操作③中玻璃棒的作用是 。
A．不成立
B．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3、不成立
C．部分变质，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（合理即可）
密封保存；引流
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