Question

【题目】某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现且生成的气体具有可燃性的试管是 ， 反应后溶液颜色变黄色的试管是 ．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 ． （写化学式）

Answer 1

【答案】
（1）B；C
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）稀盐酸；澄清石灰水
（4）NaOH和Na2CO3
【解析】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，但是二氧化碳不能燃烧，故选B试管；稀盐酸和氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液，即C试管；（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，反应过程中无明显现象，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）石灰水为碱性溶液，滴入无色酚酞溶液变为红色，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，所以可以判断将盐酸加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，溶液会变成无色；（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠．
故答案为：（1）B；C；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）稀盐酸；澄清石灰水；（4）NaOH和Na2CO3 ．
（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；（3）由红色变为无色是酚酞溶液遇到酸和碱呈现的不同现象；（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子．