题目内容
【题目】（8分）下图是初中化学实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：
（1）某同学用装置A、G制取氧气，其化学方程式是 ，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 。
（2）实验室制取CO2气体的化学方程式是 ，与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是 ，只能用E装置收集CO2气体的原因是 ，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是 。
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是 ，理由是 。
【答案】（1）2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 + O2↑
防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
控制反应随时发生随时停止
密度比空气大且能溶于水
浓硫酸
（3）A 反应物为固体，反应条件需要加热
【解析】
试题分析：（1）A装置属固固加热型，试管口有一团棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，G装置是用排水法收集气体的装置。加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用排水收集氧气，收集满后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，同时还会生成氯化钙和水：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑；根据题意，石灰石触到稀盐酸后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成二氧化碳的量，而使用带有多孔隔板C装置，石灰石防止在隔板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，但不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸会进入长颈漏斗中，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，故在装置控制反应随时发生随时停止；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，选E装置；采用的液体干燥剂是浓硫酸；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，属固固加热型，选A装置。
【题目】酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度上升 （△t）/℃ | 5.6 | 9.8 | 12.1 | 16.3 | 18.5 | 17.1 | 15.2 | 14.6 | 13.5 | 12.6 |
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 | 现象一：有气泡产生 现象二：__ | 1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失 |
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 | 现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 | 1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__ 2．所取的步骤一反应后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”） |
