题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
⑴Ca(OH)2的俗名为______；稀硫酸的工业用途有：______（举一例即可）。
⑵步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是______，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______；玻璃棒作用______。
⑶步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为______。
⑷步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是______。
⑸步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：
Cu2＋ + ______ = CuS↓
【答案】 熟石灰或消石灰 金属除锈等 过滤 漏斗 引流 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 减小Fe的消耗量 S2－
【解析】 (1). 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 (2). 硫酸可用于金属除锈、化工原料等 (3). 过滤 可将难溶性与液体分离； (4).过滤用到的 玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、漏斗； (5). 过滤操作中玻璃棒作用是引流 ； (6). 铁的活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (7).铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加热氢氧化钙能反应掉部分硫酸，而 减小Fe的消耗量 (8). CuSO4+ Na2S= CuS↓+ Na2SO4 复分解反应的实质，是溶液中的离子结合生成水和沉淀、气体。硫酸铜和硫化钠反应的实质是硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀。
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