题目内容
【题目】有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：
（1）请写出沉淀N的化学式：___________。
（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型为____。
（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式为___________。
（4）这包粉末中共含有___________种物质。
【答案】 AgCl Na2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4↓+ 2NaNO3 复分解反应 NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2 五种
【解析】碳酸钡沉淀难溶于水，硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钡和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜沉淀和盐酸反应会生成蓝色的氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀；
粉末加水溶解后，得到沉淀和无色溶液，沉淀中加入盐酸会生成无色气体和蓝色溶液，所以蓝色溶液是氯化铜溶液，沉淀中含有氢氧化铜沉淀，无色粉末中一定含有硝酸铜和氢氧化钠，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，所以粉末中一定含有碳酸钡，无色溶液中加过量的硝酸钡溶液和酚酞，生成白色沉淀M和无色溶液，所以无色溶液中不含氢氧化钠，生成白色沉淀M证明一定含有硫酸钠，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀N，所以白色沉淀N是氯化银沉淀，粉末中一定含有氯化钠，所以，
（1）通过推导可知，沉淀N是氯化银沉淀，化学式为：AgCl；
（2）步骤Ⅱ所发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；属于两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应为复分解反应；
（3）无色溶液②和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以无色溶液②中含有氯化钠，过量的硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以溶液②中含有硝酸钡、硝酸钠，所以无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl；
（4）通过推导可知，这包粉末中含有氯化钠、碳酸钡、硝酸铜、硫酸钠、氢氧化钠五种物质。
