题目内容
【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验方案 | 实验一
| 实验二
| 实验三
|
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色． | ____ | 铝片表面产生气泡较快． |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢． | 铜不与稀硫酸反应 | ____ |
结论 | 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______（填序号） | ||
（回答问题）
（1）用砂纸打磨金属片的目的是______．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是______（Cr与硫酸反应生成正2价的硫酸盐）．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______．
（5）（归纳）比较金属活动性强弱的方法有：①______，②______．
【答案】无明显现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ② 除去金属表面氧化物（或污物） 
无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可） Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可） 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
【解析】
本题考查金属活动性强弱的探究，大小、形状相同的金属与同样的稀硫酸反应，反应越剧烈，说明金属的活动性越强。
实验过程：
实验二：结论为：铜不与稀硫酸反应，故在铜片中加入一定量的稀硫酸，无明显现象，故实验现象为：无明显现象；
实验三：在铝片中加入一定量的稀硫酸，实验现象为：铝片表面产生气泡较快，说明铝能与稀硫酸反应，且反应速率较快，故实验结论为：铝能与稀硫酸反应，反应速率较快；
铬与稀硫酸反应，反应速率较慢，铜不与稀硫酸反应，铝能与稀硫酸反应，且反应速率较快，结论：大小、形状相同的金属与同样的稀硫酸反应，反应速率越快，说明金属的活动性越强，故三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：②；
回答问题：
（1）活泼金属容易与空气中的氧气反应在其表面生成一层金属氧化物，影响实验结果的判断，故用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化物（或污物）；
（2）Cr与硫酸反应生成正2价的硫酸盐，故该硫酸盐的化学式为：CrSO4，铬与稀硫酸反应还有气体产生，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成的气体为氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸，铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铬能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铬和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铬位于铜之前，但是无法比较铝、铬的金属活动性顺序，故填：无法比较铝、铬的金属活动性顺序；
（4）这三种药品可以是：铝、硫酸铬溶液、铜，铝能与硫酸铬反应生成硫酸铝与铬，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铬之前，铜不与硫酸铬反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜位于铬之后，可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，故填：Al、CrSO4溶液、Cu；
（5）归纳：综上分析，比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，同样大小、形状的金属与相同酸反应，反应速率越快，金属活动性越强；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；
故填：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。
【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 | 实验现象 |
| ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
(1)打磨铝片的目的是__________________。
(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为_______________。
(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。小涛猜测可能是氯化铜溶液显酸性.并用pH试纸检验。pH试纸的使用方法是:_______________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。测得结果pH______ 7(填“>”、“=”或“ <”),证实了小涛的猜想。
(4)小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分,认为可能是氯化亚铜( CuCl)。
[查阅资料]
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。
②Cu( NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。
[进行实验]
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤过滤;
③向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,并分为两份;
④取其中一份无色溶液
⑤将另一份无色溶液放置于空气中
以上步骤③的实验方案是_____,步骤④的实验现象是____________。
[得出结论]通过实验可以确定,该白色固体是CuCl
[反思与评价]A1和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?
小颖猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
小颖为了验证猜想,取Cu粉与15%CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。
(5)小颖通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,从而证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。改进之处是_________________。
