[题目]某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应.实验操作实验现象①红色物质附着于铝片表面②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀(1)打磨铝片的目的是 .(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为 .(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气.小涛猜测可能是氯化铜溶液显酸性.并用pH试纸检验.pH试纸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

实验操作

实验现象

①红色物质附着于铝片表面

②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热

③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

(1)打磨铝片的目的是__________________。

(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为_______________。

(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。小涛猜测可能是氯化铜溶液显酸性.并用pH试纸检验。pH试纸的使用方法是:_______________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。测得结果pH______ 7(填“>”、“=”或“ <”),证实了小涛的猜想。

(4)小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分,认为可能是氯化亚铜( CuCl)。

[查阅资料]

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。

②Cu( NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。

[进行实验]

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤过滤;

③向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,并分为两份;

④取其中一份无色溶液

⑤将另一份无色溶液放置于空气中

以上步骤③的实验方案是_____,步骤④的实验现象是____________。

[得出结论]通过实验可以确定,该白色固体是CuCl

[反思与评价]A1和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?

小颖猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

小颖为了验证猜想,取Cu粉与15%CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。

(5)小颖通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,从而证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。改进之处是_________________。

【答案】除去表面的氧化铝在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上＜向其中滴加硝酸银溶液（或向其中加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液）变为蓝色将Cu与CuCl2溶液混合并加热

【解析】

（1）打磨铝片的目的是除去铝片表面的氧化物；

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，是因为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；

（3）pH试纸的使用方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH测得结果pH＜7，证实了小涛的猜想；

（4）小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分，认为可能是氯化亚铜（CuCl）：①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-；

②Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀；

[进行实验]

根据“Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀”可知，步骤③的实验方案是：取其中一份无色溶液于试管中，滴加含有稀硝酸的硝酸银溶液，观察现象；

根据“Cu( NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色”可知，步骤④的实验现象是无色溶液变蓝色；

（5）因为铝和氯化铜溶液相互作用时放热，因此改进之处是Cu粉与15% CuCl2溶液混合、加热。

练习册系列答案

请回答：

（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______；

（2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）；

（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______；

（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______；

（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。____

【题目】化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

（1）用化学用语填空：

①磷元素_____ ； ②铝离子_____。

（2）肠粉是广东著名的传统特色小吃之一。肠粉的制作材料主要有米浆、猪肉、鸡蛋等物质。米浆是由大米制成的，其中富含的营养素是_____ 。

（3）在种植水稻的过程中离不开化肥，NH4NO3 是农业上常用的_____（填“氮”、“磷”或“钾”）肥，但不能与碱性物质混合使用，原因是_____。

（4）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括_____、石油和天然气。化石燃料的燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、细颗粒物等污染物，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”可将尾气中的某些有害气体转化成无害气体，发生反应的微观示意图如下：

以下能表示丁物质粒子示意图的是_____（填字母序号）。

【题目】为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了如图所示的三种实验装置，请回答下列问题。

（1） CO2与NaOH反应的化学方程式为______________。

（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，并解释产生该现象的原因。你选择的实验装置是_______，观察到的实验现象是_____________，解释产生该现象的原因：__________。

（3）请设计实验来检验乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后瓶内溶液中溶质的成分_______。

（4）碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示（杂质不参与反应），试计算样品中碳酸钠的质量分数___________。（精确到0.1%）

【题目】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：

(1)推测草酸的化学式是____________；

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

【题目】将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）

A.放出H2的质量是B＞A＞C

B.金属活动性顺序是A＞B＞C

C.反应速率最大的是A

D.相对原子质量是C＞B＞A

【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．

（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr

（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

实验方案	实验一	实验二	实验三
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	____	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	____
结论	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______（填序号）