Question

【题目】已知标准状况下，氮气的密度为1.25g/L。氮化硅（化学式为Si3N4）是一种新型陶瓷材料，可用气相沉积法制得，反应原理为：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。现需要制取14g氮化硅，求：

（1）请根据化学方程计算需要消耗氮气的质量。

（2）若这些氮气全部来自空气，则需要消耗空气的体积约多少升（精确到0.1L）。

Answer 1

【答案】（1）5.6g；（2）5.6

【解析】解：（1）设需要消耗氮气的质量为x，

SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl

56 140

x 14g

x=5.6g

答：需要消耗氮气5.6g；

（2）氮气的体积为=4.48L

由于氮气约占空气体积的4/5，所以需要消耗空气的体积约为4.48L÷ =5.6L。