Question

【题目】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.15℃时，a、b的溶解度均为20g
B.15℃时，将15gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g
C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，15℃时，a、b的溶解度均为20g，故A正确； B、15℃时，B物质的溶解度是20g，所以将15gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是60g，故B错误；
C、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确；
D、a物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液不会析出晶体，溶质的质量分数不变，故D正确．
故选：B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)，还要掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相关知识才是答题的关键．