题目内容
【题目】（10分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由 。
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，比照比色卡，pH＜7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是 ；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：
计算【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）
【答案】【学生板演】H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
【猜 想】猜想三：Na2SO4和NaOH 猜想四, H2SO4 和NaOH会发生反应
【继续实验】（1）NaOH (2)有气泡产生
【评价反思】（1）pH试纸浸入溶液中
（2）BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 II．定量探究：10.65%
【解析】
试题分析：定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中发生的反应是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；对于反应后溶质中的情况猜想会有三种，猜测的理由是参与反应的物质是否完全反应，因此根据反应物剩余的情况分为：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4 ；猜想三：有Na2SO4和NaOH；其中提供的猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，是不对的，因为H2SO4 和NaOH会发生反应，不能共存；少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH，因为氢氧化钠会和硫酸铜反应产生沉淀；滴加Na2CO3溶液如果有气泡产生，说明溶液中有H2SO4；实验操作中明显的一处错误是进行测定溶液的PH值时pH试纸浸入溶液中；实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；
设与溶液中H2SO4反应生成Na2SO4的质量为x，原100g反应后溶液中含Na2SO4的质量为y。 H2SO4+2NaOH ═ Na2SO4 +2H2O Na2SO4 + BaC12====BaSO4↓+2NaCl
80 142 142 233
20g×10% X 3.55g+Y 23.3g
列比例式得：80：（20g×10%）=142：X 142：（3.55g+Y）=233:23.3克
解得：X =3.55g Y=10.65g
硫酸钠的质量分数=10.65／100×100%=10.65%
